急啊！！一道高一化学题 好的追加50分

Question

在CH3COOH溶液中有在如下平衡：CH3COOH→H+ + CH3COOH-
加入少量下列物质，平衡不发生移动的是（ ）
A.Nacl固体 B.CH3COONa C.Na2CO3 D.NaOH
每一个都要详细解释， 好的追加50分！！
A中Na离子不会和醋酸跟离子结合成醋酸钠吗？？
BCD是因为水解才有那些离子的吗？

Answer 1

选A。B选项：醋酸钠是可溶性盐，在水中完全电离，电离出钠离子和醋酸根离子，溶液中的醋酸根离子的浓度增加了，抑制醋酸的电离，平衡逆向移动。C选项：碳酸钠会和氢离子反应，生成水和二氧化碳，消耗电离出的氢离子，促进醋酸的电离，平衡正向移动。D选项：氢氧化钠在水中电离出的氢氧根离子会和氢离子反应生成水，消耗醋酸根电离出的氢离子，平衡正向移动。

Answer 2

选A.加入氯化钠后，对平衡中任何一种物质浓度都没有影响的。
家醋酸钠，醋酸根浓度增加，平衡向右移动；
家碳酸钠，成碱性，与加氢氧化钠一样，中和掉氢离子，平衡向右移动！

Answer 3

恩，这道题其实很简单，你看哦，B中CH3COO-离子与H离子反应，所以H离子减少，平衡向右移动。
C中CO3离子与H离子反应，同理平衡向右移
D中OH-雨H离子反应，同理平衡向右移
只有A中NA和CL离子不与题干中任何离子反应，即平衡不移动，所以A是正确的啊！