一个化学问题d

Question

pH=5的硫酸溶液2ml稀释到1L，稀释后溶液中的c（SO42-）与c（H+）之比约为10：1，请问如何得出的？？

Answer 1

pH=5的硫酸溶液，c（H+）=10^-5mol/l，c（SO42-）=5*10^-6mol/l
从2ml稀释到1L，体积扩大了500倍，PH是约为7，则c（H+）约为10^-7mol/l。
c（SO42-）的浓度缩小500倍，则c（SO42-）=10^-8mol/l；
所以，c（SO42-）与c（H+）之比约为1：10
（注：pH=5的硫酸溶液，若稀释十倍，则pH=6，稀释一百倍，PH是约为7，不能大于7。之后稀释更大也是如此，只能接近7，不能大于7。）
问下，问题是不是写错了，是1:10吧？？

追问

pH=5的硫酸溶液，c（H+）=10^-5mol/l，c（SO42-）=5*10^-6mol/l，c（SO42-）=5*10^-6mol/l怎么得的？c（SO42-）的浓度缩小500倍，则c（SO42-）=10^-8mol/l； 10-8怎么得的。。

摁摁。。是1：10

追答

pH怎么定义知道吧，pH是氢离子浓度的负对数，pH=5，所以，c（H+）=10^-5mol/l。又从硫酸（H2SO4）的化学式知道，c（H+）：c（SO42-）=,2：1，所以，c（SO42-）=5*10^-6mol/l。

Answer 2

从2ml稀释到1L，体积扩大了500倍，PH是7，氢离子浓度就是水电离出氢离子浓度，为10^-7mol/l
pH=5的硫酸溶液氢离子浓度为10^-5mol/l，是硫酸根离子浓度的两倍
体积扩大了500倍，硫酸根的浓度缩小500倍，所以此时硫酸根的浓度为10^-8mol/l
所以pH=5的硫酸溶液2ml稀释到1L，稀释后溶液中的c（SO42-）与c（H+）之比约为10：1

追问

扩大500倍PH变为7是怎么算的。。。

Answer 3

颤颤。一颗心紧缩着，本能地抵御着袭入的寒气，诵颂着“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的诗句，放飞着“晨起开门雪满山，雪晴云淡日光寒”的畅想，遥忆着“白雪却嫌春色晚，故穿庭树作飞花”的美好时光。然后，雪又剥开我紧锁的灵魂，轻轻地擦拭玷着斑斑锈迹，呈现出初春时村庄一样的颜色。每一次落雪，都是一次生命的冼礼，都让我找回了最初的感动，都让我不堪重负的灵魂变得轻松，变得无所顾忌。