E0 FeO42-/Fe3+ = 2.20V 这个标准电势是相当大的，所以高铁酸钾具有“很强的氧化性”！！！
高铁酸钾还原产物是三价铁
E0 Cu2+/Cu ＝ 0.34V E0 Cu+/Cu = 0.52v
ΔE ＝0.22V - 0.34V 或ΔE ＝2.20V - 0.52V 都是大于零的，因此，理论上，高铁酸钾是可以氧化单质铜的。
稀硝酸的氧化性：NO3- + 4H+ + 3e- ＝ NO + 2H2O 标准电极电势：E0NO3-/NO = 0.957，这个都可以把铜氧化。
因此，我认为，从理论上算来，高铁酸钾的氧化性足以把铜单质氧化。
而且实际上，高铁酸钾真的具有很强的氧化性的。
看：http://baike.baidu.com/view/455779.htm
高铁酸钾还原产物是三价铁
E0 Cu2+/Cu ＝ 0.34V E0 Cu+/Cu = 0.52v
ΔE ＝0.22V - 0.34V 或ΔE ＝2.20V - 0.52V 都是大于零的，因此，理论上，高铁酸钾是可以氧化单质铜的。
稀硝酸的氧化性：NO3- + 4H+ + 3e- ＝ NO + 2H2O 标准电极电势：E0NO3-/NO = 0.957，这个都可以把铜氧化。
因此，我认为，从理论上算来，高铁酸钾的氧化性足以把铜单质氧化。
而且实际上，高铁酸钾真的具有很强的氧化性的。
看：http://baike.baidu.com/view/455779.htm
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第1个回答 2011-08-16
要在溶液中可以。
比如
酸性溶液：2 K2FeO4 + 3 Cu + 8 H2SO4 = 2 K2SO4 + Fe2(SO4)3 + 3 CuSO4 + 8 H2O
中性或碱性：2 K2FeO4 + 3 Cu + 8 H2O = 2 Fe(OH)3 + 3 Cu(OH)2 + 4 KOH
高铁酸钾氧化性很强，Cu这类物质没问题的。
比如
酸性溶液：2 K2FeO4 + 3 Cu + 8 H2SO4 = 2 K2SO4 + Fe2(SO4)3 + 3 CuSO4 + 8 H2O
中性或碱性：2 K2FeO4 + 3 Cu + 8 H2O = 2 Fe(OH)3 + 3 Cu(OH)2 + 4 KOH
高铁酸钾氧化性很强，Cu这类物质没问题的。
第2个回答 2011-08-16
不能，铁在分子中现实负键，有还原性，没有氧化性。追问
但是在高铁酸钾中铁是正六价的铁按理来说只有氧化性的，只是不知道正六价的铁能否氧化单质铜而已
追答看分子的稳定性，如果分子达到饱和状态，键能稳定的话，是不易被破坏的。不过，我很久没学化学了，记不太清。如果铁达到正6价，按说氧化性应该是很高的，因该可以氧化铜
高铁酸钾遇到稀硫酸，立刻分解产生O2，
上面这句是从别处抄的
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