一个化学问题
正常人胃液的pH在0.3～1.2之间．用以治疗胃酸 过多的药物中常含MgCO 3 、NaHCO 3 、酒石酸钠等，这主要是由于（ ）
A、碳酸、酒石 酸都不是强酸
B、酒石酸是营养品
C、Na 2+ 、Mg 2+ 都是人体必 需的元素
D、MgCO 3 、NaHCO 3 与胃酸作用生成CO 2 ，服药后有喝汽水的感觉
答案是A，那C为什么不对？
强酸与弱酸盐反应生成强酸盐和弱酸，典型的强酸制弱酸。
胃液呈酸性的主要原因是胃液含有盐酸（HCl），治疗胃酸过多的主要目的是中和掉胃里的氢离子（H+1），碳酸根与氢离子结合生成碳酸，碳酸易分解产生二氧化碳，于是吃药治胃酸过多会有打嗝现象。 A、C、D的说法都是对的，但是题目是在问你为什么使用含有碳酸镁和碳酸氢钠的药物，原因在碳酸根而不在于镁离子和钠离子，所以答案只有A。追问
他们说Na+,Mg2+不能和盐酸反应，是这样的吗？
追答这种说法不正确。
化学反应的本质是分子结构改变。
在化学反应的定义中，2个参与反应的主体必须是分子；金属单质是单原子结构，在考察化学反应时可以认为其分子是由一个原子组成的。
所以我们常说某某分子与某某分子反应，而不能说某某离子与某某分子是否反应。
在这个题目中，发生反应的主体是：盐酸分子和碳酸盐分子，而不是金属离子和盐酸分子。
2种分子会发生化学反应，过程是离子互换，整个反应过程并没有电子转移现象。
在化学反应分类里，这种反应称为复分解反应、非氧化还原反应。
回到题目，4个选项除了B选项说法错误，其他3个说法没有错。
1、碳酸、酒石酸是弱酸，不是强酸，所以A说法是对的；
2、酒石酸不是营养品，所以B选项说法错误；
3、钠离子、镁离子是人体必需的元素，C选项说法是对的；
（人体里的金属元素都是离子状态，没有单质状态的）
4、碳酸盐与盐酸反应会生成碳酸，碳酸易挥发（挥发过程是分解反应、非氧化还原反应），产生二氧化碳，肚子里有一定量的二氧化碳气体，可能就会打啤酒嗝，也就是喝汽水的感觉，所以D选项是对的。
1、但是题目问的是治疗胃酸过多的原理。原理是强酸制弱酸，PH值就升高了，而且生成的弱酸易挥发，提升PH值的效果就更明显了。A选项强调强酸制弱酸，是题目的答案。
2、钠离子、镁离子是人体必需的元素跟治疗胃酸没关系，换用钾离子或者钙离子也可以的。C选项强调人体必需元素，不是题目的答案。
3、D选项强调吃药后会有打嗝现象，这个现象不是治疗胃酸的原理，所以D选项不是题目的答案。
它们为什么不能和盐酸反应？
追答胃酸里含有盐酸，他与Na+和Mg2+反应还了得？
A、酒石酸钠与盐酸反应会生成碳酸、酒石酸，两者都不是强酸，从而起到消耗胃酸的作用，此题考察强酸置换弱酸的知识，故A正确．
B、对人体而言酒石酸不是营养品，故B错误；
C、Na+、Mg2+都是人体必需的元素，但Na+和Mg2+都不能与盐酸反应，则不能治疗胃酸过多，故C错误；
D、MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感，与治疗胃酸过多的作用无关，故D错误．
故选A．
谢谢你！
追答en
本回答被网友采纳C 不是摄取必需元素。追问
化学书上说是啊
追答这里说的是治胃酸多的原因
追问谢谢你！
