这个问题的前提是处于封闭体系内，两个反应的区别就在于第一个是气体量增加反应，第二个是气体量不变的反应，第一个反应的气体平均摩尔质量只要一产生气体，就是个不变值，因为产生的气体比例是一定的，而第二个就不一样了，反应随着进行，气体量不变，但是气体种类变了，质量变化可以反映出化学反应的程度。对于密度而言，因为体系是封闭的所以体系的体积是一定的，密度板变化反应的是气体的质量变化，从而反应出反应的程度。追问
所以意思是固体的质量不包含在内吗
追答在第一个问题里你的表述就是混合气体，在第二个问题里如果把固体也算上，就要分情况了，对于恒容体系，很明显密度是不变的，所以不能用它来判断化学平衡，要是恒压体系，密度反而可以用来判断第一个反应，而不适用于第二个。
温馨提示：内容为网友见解，仅供参考
第1个回答 2018-09-26
第一个问题，因为第一个反应式当中混合气体都是产物，不能以混合气体的平均分子量相等判断平衡状态，第二个反应物和产物均含有气体，且反应物和产物的气体摩尔比为1:1，当达到平衡时，平均分子量相同能够判断平衡状态
第二个问题，等体积状态下，达到密度不变，则就是达到了反应物和产物分压不变，此时固体不计算在内，密度不变说明气体分压固定，气体组成也固定了，所以达到了平衡状态
第二个问题，等体积状态下，达到密度不变，则就是达到了反应物和产物分压不变，此时固体不计算在内，密度不变说明气体分压固定，气体组成也固定了，所以达到了平衡状态
第2个回答 2018-09-26
第一个，因为m在增加的同时n也在增加，增加的比例都是m/n。它就和正比例函数一样，每时每刻x和y都在增加，增加的比例是(y2-y1)/(x2-x1)=k，同时对于任意一个时刻点，y/x都是k。所以反应一在任何时候m/n的值都相等。
反应二的n不变，m在变，所以M不变时可以认为平衡。
如果是在恒容条件下，反应一二密度不变都能说明平衡，因为体积恒定，只要ρ不变就说明m就不变，那就是平衡。
反应二的n不变，m在变，所以M不变时可以认为平衡。
如果是在恒容条件下，反应一二密度不变都能说明平衡，因为体积恒定，只要ρ不变就说明m就不变，那就是平衡。
第3个回答 2018-09-26
从“就是要减压”这句前边理解都对，加压你暂时理解为压缩容器体积，平衡为了减弱你给我加的加压，我就自动往减压的方向移动；就像别人打你，你本能的向后躲一样追问
您在回答我的问题吗？
相似回答
