高中化学平衡中的转化率概念【高手进】

Question

若可逆反应：
1.A(g)+B(g)=2C(g),此时，加入A，则平衡正向移动，那么A的转化率怎么变？B的转化率怎么变？为什么？
2.2A(g)+B(g)=2C(g),此时，加入A，则平衡正向移动，那么A的转化率怎么变？B的转化率怎么变？为什么？
3.A(g)+B(g)=3C(g),此时，加入A，则平衡正向移动，那么A的转化率怎么变？B的转化率怎么变？为什么？

PS、1.2.3有什么不一样？高手解答。
那如果是问AB的百分含量有什么变化，123又分别怎么样

Answer 1

前提是等温等容吧。3个是一样的，加A，A的浓度增大，平衡正移，B的转化率增大，A的转化率减小。 你想问的是下面的情况吧：
2A(g)=B(g)+2C(g) 恒容时加入A，相当于增大了压强，平衡逆向移动；
2A(g)= 3B(g) 恒容时加入A，相当于增大了压强，平衡逆向移动；
加入B，也相当于增大了压强，平衡逆向移动；
这是用等效平衡的思想考虑，因为实际情况比较复杂

追问

123都一样吗？那如果问的是百分含量呢，AB又怎么变？

你举的那些例子：2A(g)=B(g)+2C(g) 加入A，相当于增加Ａ的浓度，平衡正向移动吗？怎么会是逆向？

追答

那如果问的是百分含量呢，AB又怎么变？------转化率越大，剩余的就越少，百分含量就越小

2A(g)=B(g)+2C(g) 不是在恒压时，加入A，相当于扩体，平衡逆向移动吗------------平衡时加入A相当于初始时加入A，即在只有A气体时加入A，若为恒容，气体的物质的量增加，则容器内的压强也增加（见阿佛加德罗定律，气体的物质的量与压强成正比），那么平衡向气体体积减少的方向移动，即逆向移动；恒压情况比较复杂，最好用平衡常数计算

追问

那如果对于2A(g)=B(g)+2C(g)按照浓度的那个定理，就是加入A，相当于增加Ａ的浓度，平衡正向移动，不是难以解释了吗？

追答

对，加入A，平衡初始阶段会向正向移动，但反应到某一时刻，B、C浓度增大到一定程度，平衡又会逆向移动，而且无法确定是正向移动多还是逆向移动多。所以才会用等效平衡的思想解答。所谓等效平衡，就是或许过程是不同的，但结果一定相同

Answer 2

1 A减小 B增大 因为 加入A 总量增多 而且不可能按原比例转化 所以A的转化率减小
B增大 因为平衡正向移动
2 A减小 B增大 3同样 理由相同
123 的分别是 1 前后体积 相同 2 3 的前后体积不等

你这样理解 一体积A 一体积B反应平衡
现在再加入一体积A 平衡移动
这样和刚开始加入2体积A 一体积B是一样的
比较 若AB体积比为1 平衡 再加入A 则B不足（相当于 2体积A和2体积B 的等效平衡 拿掉一体积B）A无法按原比例完全反应 所以 转化率下降

Answer 3

转化率=转化量/初始量 3个 没什么不一样 加入使A平衡向右，B的转化率变大。但是平衡是微弱的，A转化率分母增加的较多，所以降低.
提高哪种反应物的起始量,哪种反应物的转化率就会降低,而其他反应物的转化率就会升高..

追问

那如果是问AB的百分含量有什么变化，123又分别怎么样

追答

别钻牛交尖了 主要考的 是勒夏特列原理 懂这原理就好 了 ，会用就 可以了 。平衡的 问题 ，真正难的 是恒容 ， 恒 压 加入1中物质平衡的 移动方向 例如2楼的
2A(g)=B(g)+2C(g) 恒容时加入A，相当于增大了压强，平衡逆向移动；
2A(g)= 3B(g) 恒容时加入A，相当于增大了压强，平衡逆向移动；
加入B，也相当于增大了压强，平衡逆向移动；
恒压的 自己找例题看 。多做在理解 化学也不是很难 呵呵

Answer 4

若讨论转化率的话，则三种情况完全相同，即A的转化率减小（勒夏特列原理，“削弱”变化），B的转化率变大，（因为平衡正向移动），
就你的问题补充，我认为这取决于反应的平衡常数，也就是具体问题具体分析