英语高手请进 帮我翻译下面一段话， 因为我还要翻译成日语， 所以要准确一些， 翻译器不要， 多谢。
The Rydberg equation is true in the strictest sense only for the so-called central
field in which a single electron moves around a spatially fixed nucleus with the
charge Z×e．However，for the analysis of all other atomic or molecular
spectra, Bohr`s atomic model is insufficient，because of the effects of the
numerous electrons in atoms with a higher atomic number than hydrogen．
Moreover，the Bohr model requires only a single quantum number n，essentially
taking only one spatial dimension into account，while in reality we expect at least
three quantum numbers，corresponding to the Cartesian coordinate systems.
The assumption of plane orbitals for moving electrons does not reflect the
three-dimensional properties of space．Bohr himself did not believe in plane
orbitals for long.
In 1926 the Austrian Erwin Schrodinger formulated quantum mechanics for
atomic systems with his famous equation as he took(following the concept of
de Broglie)the wave properties of matter into account．Here we will describe
only the essential ideas that allow us to understand the spectroscopic concepts.
We will encounter some statements that seriously contradict our macroscopic
view of nature，a problem which in principle cannot be avoided.Firstly, what
is it that vibrates in de Broglie’s concept of the de Broglie wave of an electron?
For electrons in an atom we describe the probability, ψ2，of finding an electron in
a given volume element dV．ψ is the eigenfunction，or wavefunction and is commonly
referred to as an orbital．From the mathematical viewpoint ψ is a complex
function with a real and an imaginary part，which describes any(microscopic) system
completely in space and time，an entity which carries a sign( however ,only in
a few exceptional cases is ψ known exactly)．The density of probability is，according
to the laws of physics，defined by the square ψ2 ( i.e．，a real number)，the
probability of finding an electron in the volume element dV is obtained by
ψ2dV ． The probability of finding the electron somewhere in space is of course
100％，i.e．，∫ψ2dV=1(normalization of the eigenfunction)．The Schrodinger
equation is analogous to the equation of motion in classical mechanics which,
for example，describes the vibration of a one-dimensional string with its fundamental
and over-tones．The equation is a partial difierential equation that connects ψ，
V, kinetic(Ek)and potential energy(Ep)of a system．
The short form of the Schrodinger equation does not tell the beginner
much：H ψ=E ψ，where H is the Hamiltonian operator, E the energy
and ψ the wavefunction or eigenfunction．The Hamiltonian operator，as
a mathematical entity,“extracts”the energy value out of the corresponding
eigenfunctions ψ.
一个单一的领域电子围绕原子核和一个空间固定
负责e.However Z分析×,其他所有的原子或分子
波尔原子模型的光谱,是不够的,因为的影响
在众多电子原子比氢更高的原子数。
此外,波尔模型只需要一个量子数n、基本要素
仅需一个空间维度的考虑,而在现实中我们期望至少两个方面
三个量子编号,对应于笛卡尔坐标系统。
飞机的假设来移动电子轨道不反映
三维性能的space.Bohr自己不相信的飞机
轨道上很久。
1926年奥地利欧文薛定谔制定量子力学
原子系统方程和他有过他著名的概念(以下
德布罗意波性能)的物体进入account.Here我们来形容
只有基本的概念,让我们能够了解光谱的概念。
我们会遇到很多矛盾的声明我们认真宏观
自然观的原则上,一个问题不能够被避免。首先,
就是在振动德布罗意的概念是德布罗意波的电子吗?
对原子电子概率,ψ2描述,发现一个电子
一个给定的体积元dV.ψ是本征函数,或波函数和一般
被称为一个orbital.Fromψ的数学观是一个复杂的
一个真正的和一个函数,它描述了虚部(微观)系统
完全在空间和时间上,一个实体进行(然而,只有一个标志
一些特殊情况下,是ψ确切知道的概率,根据密度
对物理学的定律,定义的平方ψ2(例如:一个真正的数字)
发现一个电子的概率在体积元dV所获得
一个单一的领域电子围绕原子核和一个空间固定
负责e.However Z分析×,其他所有的原子或分子
波尔原子模型的光谱,是不够的,因为的影响
在众多电子原子比氢更高的原子数。
此外,波尔模型只需要一个量子数n、基本要素
以空间dimensi只有一个
日：徳伯の方程式は厳密にはわずかのいわゆる中心だった
単一の领域をめぐる原子核と同じ空间电子固定します
owever z分析を担当してe.h×、他のすべての原子や分子である
ティモ?ボル原子模型のスペクトルには足りないがな、影响を与えている
电子原子よりは多くの水素原子数が上がるのでは。
一方、まかり间违えばモデルだけが必要な一量子数n、基本的な要因だと分析した
空间dimensiはひとつしかなかった
日：徳伯の方程式は厳密にはわずかのいわゆる中心の1つの领域をめぐる原子核と一つの空间に电子owever z分析を担当してe.h固定して、他のすべての原子mm×や分子ティモ・ボル原子模型のスペクトルには足りないがな、の影响がたくさんの电子原子−水素原子数が上がるのでは。一方、まかり间违えばモデルだけが必要な一量子数n、基本的な要素は1空间外形な状况を考虑して、现実には2つの侧面があることを期待が少なくとも3つの量子番号に対応することにし、笛卡尔座标システムだ。飞行机の仮说で移动して电子轨道を反映しない3次元の性能をspace . bohr自分信じなかった飞行机の轨道に长い。1926年オーストリアのマイケル・オーウェン薛定制定谔拳だ。
