有关化学平衡转化率的问题

Question

对于PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g) 可逆
恒容充入PCl5，平衡正向移动，因为反应物浓度增大
而PCl5的分解率要通过压强判断，因为压强增大了，平衡逆向移动，所以PCl5的分解率降低了（是这样考虑吧？）
我不明白，从反应物浓度和压强两方面考虑得出的平衡移动情况是矛盾的，那么到底是正移还是逆移？
恒压充入N2，压强、反应物浓度均没变，为什么平衡正向移动？

Answer 1

1.恒容充入PCl5时，反应物浓度增大，平衡正向移动没有错。压强增大使平衡移动的本质是压强改变了浓度，由于浓度变化造成平衡移动。即本质还是浓度变化引起的。加入PCl5的瞬间，只是PCl5的浓度增大，虽然同时压强增大了，但生成物浓度没有改变，所以平衡只能是往正向移动。
2.“恒压充入N2，压强、反应物浓度均没变，为什么平衡正向移动”
恒压充入N2,容器体积增大。反应物和生成物浓度同程度减小。但正反应速率只受PCl5浓度变化减小，而逆反应速率却是受PCl3和Cl2浓度变化的乘积影响。即逆反应速率减小程度更大，所以平衡向正反应方向移动。这里涉及到质量作用定律，你可能不知道。换种你学过的方法：
加入N2后，涉及到反应的物质的总浓度降低，根据勒沙特里原理，平衡将移动来减弱这一降低，只有向正反应方向移动，使涉及到反应的物质总浓度增加来减弱这一减小。

Answer 2

上楼说的没错!

Answer 3

选d
由容器的体积扩大为原来的10倍,a的转化率不变,得a=1.
左右两边气体系数,扩大体积平衡不移动,b的转化率不变,此时b的转化率即为5分钟后达到平衡时的转化率,
由关系式[c(a)]a×c(b)=c(c)
×c(d)容易求得d是所选

Answer 4

对气体总分子数不变的分解反应：2HI=H2+I2，可设计成恒温恒压增量（比如1mol变为2mol）反应体系的体积由V变为V2=2V。取V2的一半就是V。由于是同温同压的平衡，应是完全相同，即各物质的量或物质的量浓度应完全相同；再将体系体积由V2经加压变为V，由于该反应是气体总分子数不变的，故平衡不移动，所以各物质的量仍没有变，但是由于体积缩小一半，各物质的浓度增大一倍，HI的转化率不变；
但对于2NH3=N2+3H2增大NH3的浓度，相当于上述将体系体积由V2经加压变为V的情况，由于该反应是气体总分子数增多的，故平衡逆向移动，NH3的转化率减小，NH3的浓度更应增大