化学平衡移动和转化率的问题

Question

比如说 4no2+o2<=>2n2o5 反应是在密闭容器且全气体 要增加no2的转化率为什么要按no2：o2=4：1的物质的量加入气体 答案上说 相当于加压 求解释 那么相同物质的量的反应物分两次加和一次加完转化率是不是不一样 就比如说我有20mol no2 5mol o2一次性全进行反应的转化率会不会比先加16mol 和4mol 等平衡后再按计量数加4mol 和1mol的转化率低
有没更详细的 没什么分只求有心人了

Answer 1

（1）由于是密闭的容器，这里看以看作容器的体积不会变。
当增加反应物的量时，容器内气体的压强增加。如果要增加NO2的转化率，只要O2：NO2大于1：4，NO2的转化率都可以增加。因为增加压强，化学反应平衡想右进行，因此NO2的转化率增加。
（2）由于容器的体积是定值，体系的温度不变，反应后压强应该也是定值，因此两种加入法的转化率应该是一样的。

追问

可是 比如说这个反应化学平衡常数为K1 平衡常数和反应物起始浓度没关系对吧 那就是说先加16molNO2和4mol O2的和 加20molNO2和5molO2的转化率都是一样 然后第一个反应再加4molNO2和1molO2转化率不是变大了？？

Answer 2

化学平衡真正掌握了化学平衡常数的计算公式，都好简单的呐，反正温度不变时它也不变。
对于可逆化学反应 mA+nB⇋pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：
Kc=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n]
以题目中方程式为例。试想一下，增加氧气的量，假设二氧化氮转化率和原来相同时停止，这个时候氧气的量浓度较原来更大，分母偏大，继续像正方向反应，二氧化氮转化率增加，至于其他情况，比如1：4的情况都照样分析，到额定转化率时做断点，按比例相除发现，分母还有多项式剩余，底数变大，指数不变。分母变大，反应继续往正方向进行。自己去多尝试一下吧，弄懂了就不难学了。
至于后一个问题，反应结果只管总量，不管过程怎么加

追答

通过计算来得到结论吧。各种判断的根本都来自计算。

有问题可以问。帮你从根本上解决疑惑

Answer 3

由化学方程式可知,化学计量数的比=物质的量之比,因为co2和o2的化学计量数的比=4:1,所以要增加no2的转化率为什么要按no2：o2=4：1的物质的量加入气体,转化率可能一样。

Answer 4

只管总量，不管过程怎么加