有关化学平衡和转化率的概念问题

Question

如果在一个恒容恒温的容器内。发生一个反应物系数小于生成物系数的反应。那如果加入反应物。是不是浓度压强都增加。那我的问题是。浓度增加，向正方向移动。压强增大 向系数小的也就是逆向移动。那平衡到底怎么变，转化率又是怎么变的。

Answer 1

呵呵，你问的恰好是个常见问题。

这里面的巧妙在于你要搞清是什么“移”，是“反应方向”还是“平衡方向”，这完全不同啊。

比如你举的例子，加入反应物，反应是朝正向进行！（这时候还没有达到新平衡呢），到平衡时，新平衡相对旧平衡怎么移动，再根据勒夏特列原理去分析。你所举的例子，反应物系数小于生成物系数，所以根据增压，平衡逆移。

懂就加点分！

Answer 2

可以这样想，如果A过量，那么加入B，平衡右移如果B过量，那么加入A，平衡也1:3时A和B转化率最高,你们老师说的有问题 大于1:3时也可能右移比1

Answer 3

是气体反应吗？如果是，浓度增加，向正方向移动。压强增大，是两个方向上压强都增大，所以平衡时向正方向上移动的。