高中化学平衡移动和转化率的问题

Question

2HI==可逆==H2+I2 中增大HI的浓度 HI的转化率不变

2 NH3 = N2 + 3 H2 如果加大NH3的浓度,NH3的转化率减小

为什么一个转化率不变一个变小
x+y=2z 若增加y浓度x的转化率怎么变

Answer 1

因为前者反应式2=2，体积不变,，故增加HI浓度也就是等于正大压强，平衡不移动。后者反应式2小于1+3，该反应体积增大，增大NH3同样是增大压强，平衡向右边移动，故转化率减小

追问

那问一下x+y=2z 若增加y浓度x的转化率怎么变

追答

平衡向右移动，x的转化率肯定是增大啦

Answer 2

因为第一个式子左边是两个体积的HI，右边是一加一=二的体积的气体，两边等体积增加浓度是平衡不移动的。而第二个式子，左右两边体积不等。像这种体积不等的，要单独记忆

Answer 3

因为前一个方程等式两边系数和相等，2=1+1，而后面那个前后系数和不相等，2<1+3，所以增加氮气浓度，反应向右进行，氮气转化率减小

追问

那问一下x+y=2z 若增加y浓度x的转化率怎么变

追答

你写的等号，如果是可逆号的话，x转化率增加，关于等号可逆号是一个考点，容易坑人。