急啊！！一道高一化学题 好的追加50分

Question

在CH3COOH溶液中有在如下平衡：CH3COOH→H+ + CH3COOH-
加入少量下列物质，平衡不发生移动的是（ ）
A.Nacl固体 B.CH3COONa C.Na2CO3 D.NaOH
每一个都要详细解释， 好的追加50分！！
A中Na离子不会和醋酸跟离子结合成醋酸钠吗？？
BCD是因为水解才有那些离子的吗？

Answer 1

先说答案吧，答案是A
A中，NaCl固体，加入之后既不与CH3COO-结合也不与H+结合
B，加入了CH3COONa，就会使溶液中CH3COO-增多，所以，根据烈夏特列原理，平衡往左移动
C中加入了Na2CO3，可以与醋酸电离的H+结合，所以导致H+减少，所以平衡是向右移动的
D中加入了NaOH，同样可以与H+结合，所以导致H+减少，平衡右移

Answer 2

答案应该是A，
加入Nacl固体相当于增加了钠离子和氯离子他们与H+、CH3COOH-
都不发生化学反应所以对化学平衡没影响。
加入CH3COONa，他会变成CH3COO-和钠离子，因为CH3COO-的变多了，会使CH3COOH→H+ + CH3COOH-向左移动，
而加入Na2CO3后，碳酸根离子会和H+发生反应生成CO2，从而使CH3COOH→H+ + CH3COOH-向右移动，
加入NaOH，OH-也会和H+发生反应生成水，使CH3COOH→H+ + CH3COOH-向右移动，

Answer 3

很简单，选A。平衡不发生移动，加入物质中如果带反应式中出现的离子，必须和反应式中的其他离子成比例加入，而且为中性。NaCl为强电解质，水解后是中性。至于Na离子和醋酸跟离子结合成醋酸钠这个问题，想必你是把答案B.CH3COONa混淆了。B答案直接加入了CH3COO-，C中没有加入CH3COO-和H+，但Na2CO3水解后产生H+，D直接电离出OH-，可以中和掉H+。所以B，C，D都不行。
还有一点补充的是，你的反应式写错了，正确的貌似是CH3COOH→H+ + H3COO-

Answer 4

A
NaCl是强电解质 溶于水完全水解成钠离子和氯离子跟平衡无关
加CH3COONa 醋酸根增多 平衡必然逆向
加碳酸钠 碳酸根易与H+结合成碳酸氢根 使H+减少 平衡正向
加NaOH与碳酸钠类似 减少了H+ 促进了平衡正向

补充下 最好复习下电解质的概念 固态的盐溶于水后会解离成离子 这并不是水解 水解是离子再跟水结合 产生其他离子

Answer 5

正确答案是A
如果加入的离子和H+或者CH3COOH-结合能生成沉淀、气体、弱酸、弱碱、水，才可以是化学平衡正向移动。
A项，Na离子和醋酸跟离子结合成醋酸钠，但醋酸钠是强电解质，又完全电离了，所以说不会使醋酸根离子减少，平衡不移动
B项，相当于增加了醋酸跟离子的量，平衡逆向移动
C项，加入的碳酸根离子会消耗氢离子，平衡正向移动
D项，加入的氢氧根离子会和氢离子反应，平衡正向移动

Answer 6

NaCl,这我都不知道怎么解释这种初级的题目了，当然没有打击你的意思。
NaCl 是强电解质 中性
NaOH 虽然是强电解质但是为碱性 影响pH值
其他都是弱电解质