关于高中化学转化率的问题
1.为什么mA+nB=pC+qD(ABCD都为气体），增大A的浓度A的转化率会减小。
2.为什么对于2HI=H2+I2，无论增大还是减小HI浓度，HI转化率都不变？
3.2NH3=N2+3H2中，为什么增大NH3浓度，NH3转化率会减小。它的浓度增大会使反应向正方向进行，但由于压强增大了又会向逆方向进行，具体该怎么判断？
1.A的初始浓度增大了，而且这个增大效果是主要的，所以转化率减小了。你可以用极值的思路来考虑一下；
2.这个反应的碘化氢是唯一的反应物，改变碘化氢的浓度后，新平衡与原平衡之间相当于改变压强，而压强对于这个反应无影响，所以最终碘化氢的百分含量也罢，转化率也罢都不变；
3.这个反应看起来类似2，但是因为前后分子数不同，增加氨气后新平衡应该用增加压强来考虑，所以平衡左移，转化率减小。注意：刚才我说的左移是新平衡建立以后，比起原平衡的改变情况。而你实际操作是加氨气，平衡肯定是右移的。所以结论为，平衡右移，但是氨气的转化率减小。追问
：刚才我说的左移是新平衡建立以后，比起原平衡的改变情况。而你实际操作是加氨气，平衡肯定是右移的。所以结论为，平衡右移，但是氨气的转化率减小。这里没懂呀，结果是向正反应方向移动了还是逆反应？？
追答加了氨气，平衡右移。
追问那为什么说增加氨气后新平衡应该用增加压强来考虑，所以平衡左移，转化率减小
追答因为氨气是唯一的反应物，增加氨气的同时，也就相当于增加了氮气和氢气，这就和增加压强一样了。
追问对啊。虽然压强增大了，如你再上面说的，氨气浓度也增大了，会使平衡右移，一左一右，到底怎么判断平衡向哪边移动呢？我就是不会判断这种情况的化学平衡移动方向。您的意思是说平衡先向右，在向左，向左程度大于向右，所以最终还是向左移动？
追答你首先要分清楚平衡移动到底用什么来判定才是最根本的依据：用浓度商Q与K的相对大小。
所以勒夏特列原理本身就是个经验判据，而且解释不了同时改变两条因素时平衡的移动方向，
比如你这个题目，浓度和压强都变了，勒夏特列原理就失效了。
所以移动方向用Q=氢气浓度的三次方×氮气浓度/氨气浓度的平方 来考虑，你增加氨气的瞬间
只有分母增大了，所以Q<K 平衡右移，只有这么唯一答案，不存在又左又右的复杂想法。
至于压强有什么用呢？是用来考虑最终平衡转化率的，也就是说平衡虽然右移，但是平衡移动的结果可不代表转化率一定要增大，而事实用增加压强的想法，结果是新平衡的终点比原平衡更靠近反应起点，也就是转化率减小了。
2.Hi是固体，增加HI的量，不改变其浓度，平衡不移动
3.和第一题是一样的道理。浓度增大，必然向正反应方向进行，此时导致生成的气体增多，反应体系的压强增大，会使得平衡在一定程度上向左移动，但是大致肯定是向右移动的！
2、这个题应该和等效平衡有关，因该有前提条件，你这个题不完全，所以没办给你解释。
3、还是勒夏特列。
2M(g)+
N(g)=2E(g)，始：2mol
1mol转：1.2mol平：0.8mol
0.4mol
1.2mol所以M的转化率是1.2mol/2mol
x100%=60%
