【高中化学】关于平衡转化率的问题

Question

在恒容且体积相同的条件下有甲、乙两个相同的空间。在甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）==2C（g）ΔH＜0。
若平衡时测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为________。

为什么答案是1-b？因为等效平衡，所以我用三段式求得到的结果是b。求解！

Answer 1

是等效平衡，平衡时是一样的，但是甲的转化率是平衡时的A除以2mol，而乙的转化率是平衡时的C除以2mol，当然是之和为1了。

追问

对甲，若B的转化了xmol，则A就转化了2x。则A的转化率为2x/2=x
对乙，由于转化的物质的量之比等于化学计量数之比，故C转化了2x，同理C的转化率为2x/2=x
我就是按这种方法做。
抱歉希望能讲详细些。

追答

对甲，若B的转化了xmol，则A就转化了2x。则A的转化率为2x/2=x。
这一点没有问题。
对乙，由于转化的物质的量之比等于化学计量数之比，故C转化了2x，同理C的转化率为2x/2=x这一点你理解有误，等效平衡是指平衡时A、B、C的物质的量分别相等或者成比例，所以你这句话要改为：
对乙，由于是等效平衡，故C剩余2x，转化了2-2x，则C的转化率为(2-2x)/2=1-x

Answer 2

你忽略了乙中加入了HE 等效平衡后 由于它还会往体缩即正向进行。

追问

恒容不是？

Answer 3

这是一个反应物和生成物都是气体的反应，压强和浓度的改变都会影响反应的，但压强的影响比浓度的影响要大，不管是向容器中通入NO2还是再通入N2O4，都是即增加了反应的浓度又增大了整个体系的压强，这时你可以忽略浓度的改变，只考虑压强，当然增大压强，NO2转化率都增大了

Answer 4

1、反应
2NO2(g)==可逆==N2O4
中体积不变时，无论是加入NO2还是N2O4，气体的压强都增大，平衡向气体缩小的方向进行，即正反应方向进行，所以NO2的转化率都增大。2.
增大HI的浓度，达到新平衡后与原平衡等效，不变